【置換反應化學方程式】置換反應是化學反應的一種基本類型，指的是在一種單質與一種化合物之間發生反應，生成另一種單質和另一種化合物的過程。這類反應通常遵循一定的規律，常見的有金屬與鹽溶液的反應、非金屬與金屬氧化物的反應等。
為了更好地理解和掌握置換反應，以下是對常見置換反應的總結，并以表格形式展示其對應的化學方程式。
一、金屬與鹽溶液的置換反應
當一種金屬單質與另一種金屬鹽溶液接觸時，若該金屬的活動性較強，則可以將鹽中的金屬置換出來。
| 反應物質 | 化學方程式 | 說明 |
| 鐵 + 硫酸銅溶液 | Fe + CuSO? → FeSO? + Cu | 鐵的活動性強于銅，能將銅置換出來 |
| 鋅 + 硝酸銀溶液 | Zn + 2AgNO? → Zn(NO?)? + 2Ag | 鋅的活動性強于銀，可將銀置換出來 |
| 銅 + 硝酸汞溶液 | Cu + Hg(NO?)? → Cu(NO?)? + Hg | 銅的活動性大于汞，可將其置換 |
二、金屬與酸的置換反應
活潑金屬與酸反應時，可以置換出氫氣，并生成相應的鹽。
| 反應物質 | 化學方程式 | 說明 |
| 鋅 + 鹽酸 | Zn + 2HCl → ZnCl? + H?↑ | 鋅可與稀鹽酸反應生成氫氣 |
| 鐵 + 稀硫酸 | Fe + H?SO? → FeSO? + H?↑ | 鐵可與稀硫酸反應生成氫氣 |
| 鎂 + 硫酸 | Mg + H?SO? → MgSO? + H?↑ | 鎂的活動性強，反應劇烈 |
三、非金屬與金屬氧化物的置換反應
某些非金屬（如氫氣、碳）可以在高溫下與金屬氧化物反應，置換出金屬單質。
| 反應物質 | 化學方程式 | 說明 |
| 氫氣 + 氧化銅 | H? + CuO → Cu + H?O | 氫氣可將銅從氧化銅中置換出來 |
| 碳 + 氧化鐵 | 3C + 2Fe?O? → 4Fe + 3CO?↑ | 碳可將鐵從氧化鐵中置換出來 |
| 一氧化碳 + 氧化銅 | CO + CuO → Cu + CO? | 一氧化碳也可用于金屬冶煉 |
四、其他常見置換反應
| 反應物質 | 化學方程式 | 說明 |
| 氯氣 + 溴化鈉溶液 | Cl? + 2NaBr → 2NaCl + Br? | 氯氣的活動性強于溴，可將溴置換出來 |
| 溴 + 碘化鉀溶液 | Br? + 2KI → 2KBr + I? | 溴的活動性強于碘，可將碘置換出來 |
總結
置換反應在化學中具有廣泛的應用，尤其在金屬冶煉、實驗室制取氣體等方面起著重要作用。通過理解金屬活動性順序表，可以更準確地判斷哪些物質之間會發生置換反應。同時，掌握常見的置換反應方程式有助于提高對化學反應規律的認識和應用能力。
